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          現(xiàn)有CaO和CaCO3的固體混合物120g，將其煅燒至質(zhì)量不在發(fā)生變化為止，稱得剩余固體質(zhì)量為84g，則原混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
          A、20%B、50%C、40%D、70%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，而固體混合物中的鈣元素全部以84g氧化鈣的形成存在；剩余固體中鈣元素質(zhì)量與原混合物中鈣元素質(zhì)量相等；
          由84g剩余固體氧化鈣的質(zhì)量計(jì)算出其中鈣元素的質(zhì)量，利用鈣元素的質(zhì)量和與混合物的質(zhì)量的比值，可計(jì)算混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑可知，完全分解后剩余固體的質(zhì)量84g全部為氧化鈣的質(zhì)量，其中鈣元素質(zhì)量即原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量；
          原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          84g×
          40
          56
          ×100%
          120g
          ×100%=50%
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量均不變，分析出剩余固體中鈣元素質(zhì)量即原混合物中鈣元素的質(zhì)量，這是解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          CaO和CaCO3的固體混合物質(zhì)量為12g，將其高煅燒至CaCO3完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　　）
          
                
          A、向某溶液中先滴加稀鹽酸，沒有任何明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子B、按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaO和CaCO3的混合物C、用銅、氧氣和稀鹽酸作原料制備少量氯化銅溶液D、用灼熱的氧化銅除去氧氣中混有的氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          貝貝同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)取出一袋干燥劑，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”．貝貝同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上，過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體．她將這袋干燥劑全部倒入一定量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和濾液．
          （1）貝貝同學(xué)測定了濾液的pH，你認(rèn)為結(jié)果可能是
          pH＞7或pH=7
          pH＞7或pH=7
          ．
          （2）貝貝同學(xué)又對(duì)白色沉淀的組成提出了以下猜想：
          猜想1  是CaO和CaCO3的混合物
          猜想2  只有Ca（OH）2 
          猜想3  只有CaCO3
          其中猜想
          1
          1
          不合理，理由是
          CaO遇水會(huì)生成Ca（OH）2
          CaO遇水會(huì)生成Ca（OH）2
          ；你認(rèn)為白色固體的成分還有可能是
          Ca（OH）2和CaCO3的混合物
          Ca（OH）2和CaCO3的混合物
          ．
          （3）為了判斷幾種猜想的合理性，貝貝同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          ，由此可否定猜想
          2
          2
          ．
          ②為了得到最后結(jié)論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色．
          由此，貝貝判斷白色固體的組成為
          Ca（OH）2和CaCO3的混合物
          Ca（OH）2和CaCO3的混合物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
          【實(shí)驗(yàn)1】取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和濾液．
          小麗同學(xué)對(duì)樣品的組成提出了以下假設(shè)：
          假設(shè)1是CaO和CaCO3的混合物；
          假設(shè)2是CaO和Ca（OH）2的混合物；
          假設(shè)3是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物：
          假設(shè)4是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
          （1）直接可以看出，其中假設(shè)
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          不合理．
          （2）為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，她繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          【實(shí)驗(yàn)2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          ，由此可否定假設(shè)
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          ．
          （3）為了得到最后結(jié)論，她繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          【實(shí)驗(yàn)3】取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，于是小麗同學(xué)得到結(jié)論：只有假設(shè)3合理，但小明同學(xué)提出，此實(shí)驗(yàn)仍不能得到最后結(jié)論．你贊成
          小明
          小明
          同學(xué)的意見，原因是
          CaO+H2O═Ca（OH）2，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈣，使溶液呈堿性
          CaO+H2O═Ca（OH）2，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈣，使溶液呈堿性
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