Question

【題目】化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類(lèi)物質(zhì)．以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填字母序號(hào)，下同）；
A.鋁土礦（主要成分A12O3）
B.輝銅礦（主要成分Cu2S）
C.菱鐵礦（主要成分FeCO3）
D.磁鐵礦（主要成分Fe3O4）
（2）探究金屬物理性質(zhì)： 如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)．

性質(zhì) 金屬	導(dǎo)電性（100為標(biāo)準(zhǔn)）	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	硬度（10為標(biāo)準(zhǔn)）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①高壓輸電線(xiàn)不用金屬A而選用金屬B，主要原因是 ．
②C的合金通�？梢宰霾说�、錘子等，其合金的硬度5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金屬化學(xué)性質(zhì)： 材料：我國(guó)第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳（Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
寫(xiě)出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式 ．
（4）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）AD
（2）金屬B的密度比A��；＞
（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】解：（1）礦石的主要成分屬于氧化物的是氧化鋁、氧化鐵和四氧化三鐵．（2）①高壓輸電線(xiàn)不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度比A小． ②由于合金的硬度大于純金屬的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、錘子等，其合金的硬度＞5；（3）由題意可知，Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式是：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4 ． （4）用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO： ．
故答為：（1）AD；（2）①金屬B的密度比A小；②＞；（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用金屬的物理性質(zhì)及用途和合金的定義與性能，掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好即可以解答此題．