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          為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng)。
          反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：
          反應(yīng)時(shí)間
          		t0
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          		t5
          燒杯和藥品質(zhì)量/g
          		210.0
          		206.7
          		205.9
          		205.6
          		205.6
          		205.6
           
          （1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。
          （2）請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 
          （3）假如稱(chēng)量準(zhǔn)確，通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小，其原因是                                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4.4g （2）88.3% （3）部分二氧化碳溶于水

          試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
          解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：210g-205.6g="4.4g" 
          （2）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
          106               44
          x                4.4g 
          106∶44=x∶4.4g  
          解得x=10.6g                       
          混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：[10.6g÷12g ]×100%="88.3%" 
          （3）部分二氧化碳溶于水 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （3分）鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 �，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，計(jì)算可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          鈦（Ti）是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2。現(xiàn)有380kg四氯化鈦，理論上可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          金屬鎂可用于火箭、飛機(jī)、輪船的制造。鎂在現(xiàn)代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲(chǔ)量約1 800億噸，開(kāi)發(fā)潛力很大。
          (1)在提取鎂的生產(chǎn)過(guò)程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為既環(huán)保又經(jīng)濟(jì)的方法是       ；
          (2)濃縮海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少?lài)崳?/div>
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

          （1）白色沉淀的質(zhì)量為   g；
          （2）推斷黑色固體B的化學(xué)式。（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
           某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

          （1）反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為            g。
          （2）計(jì)算剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應(yīng)的固體物質(zhì)），充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為7.6g，
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              ；
          （2）計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫(xiě)出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的計(jì)算過(guò)程。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過(guò)盛有氫氧化鋰（LiOH）的過(guò)濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．若過(guò)濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰96g，計(jì)算最多可吸收二氧化碳的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          高速電氣化鐵路的建設(shè)需要大量的鐵礦石。某化學(xué)興趣小組取得鐵路建設(shè)所用的赤鐵礦石樣品（含F(xiàn)e2O3和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水且不參加化學(xué)反應(yīng)）20g，將其置于燒杯中，向其中加入84g稀鹽酸，反應(yīng)原理為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣4g。
          求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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