Question

金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO₄=RSO₄+Cu，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該金屬一定是鎂

B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．該金屬的活潑性比鋅要強(qiáng)

D．該金屬在此反應(yīng)中的化合價(jià)為+2價(jià)

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能與將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；因?yàn)榱蛩岣�的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，故該反應(yīng)中生成的RSO₄中R的化合價(jià)為+2．

解答：解：A、該反應(yīng)中R能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和RSO₄，說(shuō)明R在銅的前面，在銅前面的金屬除鐵外還有其他金屬，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，而非復(fù)分解反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)中R能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和RSO₄，說(shuō)明R在銅的前面，即R的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但不一定“該金屬的活潑性比鋅要強(qiáng)”，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榱蛩岣�的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，故該反應(yīng)中生成的RSO₄中R的化合價(jià)為+2．故D說(shuō)法正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．