Question

16、有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個(gè)電子后，B元素的原子得到兩個(gè)電子后，它們形成離子的電子排布分別與氖、氬原子相同；C元素的原子第三層的電子比第二層上的電子少一個(gè)；D元素的原子核比A元素原子核多一個(gè)質(zhì)子．試推斷這四種元素的名稱：
A、B分別為

鈉和硫

；C、D分別為

氯和鎂

．

Answer 1

分析：根據(jù)原子序數(shù)、原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系、氖、氬原子的核外電子排布和已知條件，可以推知A、B的元素名稱．根據(jù)原子序數(shù)、核外電子排布的規(guī)律和已知條件，可以推知C的元素名稱．根據(jù)A的原子序數(shù)和已知條件，可以推知D的元素名稱．

解答：解：氖的原子序數(shù)是10，根據(jù)原子中原子序數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氖原子核外有10個(gè)電子，又由于A元素的原子失去1個(gè)電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11個(gè)電子，其原子序數(shù)為11，原子序數(shù)為11的元素是鈉元素．
氬的原子序數(shù)是18，根據(jù)原子中原子序數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氬原子核外有18個(gè)電子，又由于B元素的原子得到2個(gè)電子后形成的離子的電子排布與氬原子相同，可以知道B元素的原子核外有16個(gè)電子，其原子序數(shù)為16，原子序數(shù)為16的元素是硫元素．
原子核外的電子排布規(guī)律是：第一層排2個(gè)，第二層排8個(gè)．由于C的原子的第三層排的電子比第二層少1個(gè)，因此C的原子的第三層排7個(gè)，即C的原子核外共有17個(gè)電子，其原子序數(shù)為17，原子序數(shù)為17的元素是氯元素．
A元素的原子序數(shù)為11，A元素的原子核有11個(gè)質(zhì)子，D元素的原子核比A元素的原子核多1個(gè)質(zhì)子，因此D元素的原子核有12個(gè)質(zhì)子，其原子序數(shù)為12，原子序數(shù)為12的元素為鎂元素．
故答案為：鈉和硫；氯和鎂．

點(diǎn)評：本題主要考查核外電子的排布規(guī)律、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，難度較大．