Question

【題目】某純堿（Na2CO3）樣品中含有少量的氯化鈉雜質．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當加入一定質量的稀鹽酸時，恰好完全反應，生成二氧化碳氣體4.4g．反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 試計算：
（1）所加鹽酸中溶質的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設鹽酸中溶質的質量為x，12g樣品中碳酸鈉的質量為y，則

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

y x 4.4g

x=7.3g

y=10.6g

答案：所加鹽酸的溶質質量質量為7.3g

（2）

解：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)： 100%≈83.3%

答案：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為83.35．

【解析】（1）根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的質量可以計算出所加鹽酸溶液中溶質的質量；（2）根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的質量可以計算出樣品中Na2CO3的質量，進而求出該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．