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          甲固體和乙固體的溶解度曲線如圖所示：
          


          


          （1）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?u>                       
(只答一種)。
          


          （2）當(dāng)甲中混有少量的乙時，通常采用                               
的方法提純甲。
          


          （3）將t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，則所得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲            
(填“＜”、“=”或“＞”)乙。
          


          （4）在t1℃時，配制l00g固體甲的飽和溶液，將此溶液升溫至t2℃，此時該溶液中含有溶質(zhì)甲的質(zhì)量       (填“＜”、“=”或“＞”)37g。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑
          


          （2）降溫結(jié)晶
          


          （3）＜
          


          （4）=
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法有加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，還可采用改變溫度的方法；
          


          （2）有甲乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故采用降溫結(jié)晶的方法；
          


          （3）t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃是，由于甲的溶解度變化較大，故甲有更多的晶體析出，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；
          


          （4）在升溫的過程中，甲由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。
          


          考點：溶解度曲線
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)，下面是對銅及其化合物的探究．
          問題一：硫酸銅溶液的配制
          小明同學(xué)在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學(xué)興趣小組同學(xué)作出如下探究．
          

          


          
配置用水
有渾濁
有渾濁
          

          
自來水
無渾濁
有渾濁
          

          
市售純凈水
無渾濁
有渾濁
          

          
醫(yī)用純凈水
無渾濁
無渾濁
          


          
試驗編號
1
2
3
4
5
6
7
          

          
飽和溶液
2
4
6
8
16
32
128
          

          
現(xiàn)   象
白色渾濁→澄清
          圖 1
          （1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
          另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有
           
          、
           
          、
           
          等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是
           
           （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在
           
          （選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
          （2）白色渾濁成分分析．
          [查閱資料]同學(xué)們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì)，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設(shè)計實驗如下：
          [設(shè)計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
          [得出結(jié)論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質(zhì)量比為
           
          ，其化學(xué)式為
           
          ． （寫出計算過程，共4分）
          問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)物的分析
          利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
          Ⅰ．研究性學(xué)習(xí)小組甲對教材實驗結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
          提出猜想：紅色沉淀可能是
           
          、
           
          或二者混合物．
          查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應(yīng)，得到+2價的銅離子和單質(zhì)銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮．
          設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
          方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
          方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系；
          你認(rèn)為合理的方案是
           
          ．
          Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖2所示．

          ①通入氫氣體積　�、诜磻�(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
          ③完全反應(yīng)后，紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量　�、軐嶒炃埃稍锕埽ê渲泄腆w）質(zhì)量
          ⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量　�、掬\粒質(zhì)量　�、呦×蛩嶂泻苜|(zhì)的量　　⑧實驗后，干燥管（含其中固體）質(zhì)量　�。ㄒ阎獨錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，且假設(shè)反應(yīng)能完全進(jìn)行）
          A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
          你認(rèn)為需要測定上述
           
           （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
          Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們設(shè)計了一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：將紅色固體反復(fù)灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹陽市二模）某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
          【查閱資料】
          資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
          資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
          【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
          【進(jìn)行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實驗：
          

          


          

實驗方案
實驗現(xiàn)象
          

          
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          

          
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          

          
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無任何現(xiàn)象
          【實驗結(jié)論】
          （1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          FeO
          FeO
          ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          Fe
          Fe
          ；
          （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
          （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ；
          【拓展探究】同學(xué)們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
          【生產(chǎn)流程】

          【查閱資料】
          資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
          

          
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
          資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          【問題討論】
          （1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          ．
          （2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ；
          （3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
          ．
          （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
          90：214（或45：107）
          90：214（或45：107）
          ．
          （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          →
          a
          a
          →d．
          a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實驗探究．
          【查閱資料】
          資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
          資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
          【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
          【實驗設(shè)計】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實驗：
          【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
          甲組：
          （1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
          （2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
          將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
          將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
          ．
          （3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認(rèn)為他們的理由是
          CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
          CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
          ．
          乙組：
          利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
          （1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          ．
          （2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
          Fe2O3 
          Fe2O3 
          ，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
          20.88
          20.88
          g．（不需要寫過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳及碳的氧化物進(jìn)行了一系列拓展性探究學(xué)習(xí)．
          【探究一】二氧化碳的性質(zhì)的拓展探究
          （1）傾倒二氧化碳實驗
          甲、乙兩同學(xué)將兩瓶完全相同的足夠的二氧化碳?xì)怏w，分別以甲圖、乙圖的方式將二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入燒杯中，請分析回答：
          ①甲同學(xué)用甲圖的方式傾倒，觀察到兩根蠟燭是由下而上熄滅，該實驗說明二氧化碳具有
          既不能燃燒也不能支持燃燒
          既不能燃燒也不能支持燃燒
          、
          密度比空氣大
          密度比空氣大
          的性質(zhì)． 
          ②乙同學(xué)用乙圖的方式傾倒，觀察到的結(jié)果是兩根蠟燭都沒有熄滅，請你聯(lián)系學(xué)科知識分析，蠟燭沒有熄滅的原因
          二氧化碳受熱后密度變得比空氣小，隨著熱氣流上升，因此二氧化碳沒有進(jìn)入燒杯
          二氧化碳受熱后密度變得比空氣小，隨著熱氣流上升，因此二氧化碳沒有進(jìn)入燒杯
          ．
          （2）二氧化碳與二氧化硫溶解性對比實驗
          丙同學(xué)用相同的試管分別收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右圖所示的對比實驗，現(xiàn)象如圖．分析該現(xiàn)象得到的結(jié)論是
          二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳
          二氧化硫在水中的溶解能力大于二氧化碳
          ．該實驗設(shè)計的思路：一是利用對比實驗，二是利用
          氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小
          氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小
          的原理產(chǎn)生實驗現(xiàn)象．
          【探究二】在學(xué)習(xí)了木炭還原氧化銅的實驗后，小明對課本上實驗進(jìn)行如下改進(jìn)：
          將CuO和足量炭粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器（加熱裝置和固定裝置省略，下同）．

          實驗開始時緩慢通入氮氣，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)有紅色固體產(chǎn)生，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻．根據(jù)以上敘述回答問題：
          （1）通N2的目的是
          將反應(yīng)管內(nèi)的空氣（或O2）排盡
          將反應(yīng)管內(nèi)的空氣（或O2）排盡
          ．
          （2）寫出b瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          ．
          （3）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？
          不需要
          不需要
          ．為什么？
          因為繼續(xù)通入氮氣，b瓶中的液體不會倒吸入a管
          因為繼續(xù)通入氮氣，b瓶中的液體不會倒吸入a管
          ．
          （4）小梅認(rèn)為：木炭與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中既有CO2，又有CO．為驗證此猜想，小梅對上述裝置做了如下改進(jìn)并實驗：

          小梅觀察到
          甲中有紅色固體生成
          甲中有紅色固體生成
          現(xiàn)象，證明了氣體中的確含有CO．
          小明認(rèn)為小梅的實驗不能證明木炭與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，其理由是 
          因為甲中CO與CuO反應(yīng)生成了CO2也使澄清石灰水變渾濁，因此不能證明木炭與氧化銅反應(yīng)生成了CO2
          因為甲中CO與CuO反應(yīng)生成了CO2也使澄清石灰水變渾濁，因此不能證明木炭與氧化銅反應(yīng)生成了CO2
          ．（5）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由：
          需要，因為反應(yīng)過程中有CO產(chǎn)生，可在尾氣管口放上一個點燃的酒精燈
          需要，因為反應(yīng)過程中有CO產(chǎn)生，可在尾氣管口放上一個點燃的酒精燈
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年北京市西城區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			
          

						
          實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如下實驗探究。

          查閱資料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。
          2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
          3．CaCl2溶液呈中性。
          （1）濾渣B中一定含有_____，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是_____（寫出一個即可）。
          （2）濾液C成分的探究。
          【猜想】濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
          【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進(jìn)行探究：
          甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3。
          乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH。
          丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。
          【反思與評價】
          丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有____，可能含有NaOH。為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          _____
          		_____
          		猜想③正確
          （3）實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是_____（填序號）。
          ① 樣品中一定含NaOH       
          ② 樣品中一定含Na2CO3
          ③ 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年北京市西城區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如下實驗探究。
          


          


          查閱資料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。
          


          2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
          


          3．CaCl2溶液呈中性。
          


          （1）濾渣B中一定含有_____，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是_____（寫出一個即可）。
          


          （2）濾液C成分的探究。
          


          【猜想】濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
          


          【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進(jìn)行探究：
          


          甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3。
          


          乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH。
          


          丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。
          


          【反思與評價】
          


          丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有____，可能含有NaOH。為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          _____
          
            		
  
  
          _____
          
            		
  
  
          猜想③正確
          
            		
 
          

          


          （3）實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是_____（填序號）。
          


          ① 樣品中一定含NaOH       
          


          ② 樣品中一定含Na2CO3
          


          ③ 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 
          


           
          

			
          

			
          
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