Question

根據(jù)下列條件，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制少量氧氣

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（合理即可）

（2）有氧氣參加的化合反應(yīng)

C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂（合理即可）

（3）有氫氣生成的分解反應(yīng)

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

（4）有堿生成的復(fù)分解反應(yīng)

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）

（5）有固體還原劑參加的置換反應(yīng)．

C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑

．

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制少量氧氣可采用分解過(guò)氧化氫溶液的方法，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（合理即可）．
（2）碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂（合理即可）．
（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
（4）碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，是有堿生成的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）．
（5）碳具有還原性，與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，是有固體還原劑參加的置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（合理即可）；（2）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂（合理即可）；（3）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）；（5）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．