Question

【題目】某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣600mg）．某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分含量是否準(zhǔn)確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？
（3）通過計算，你得出什么結(jié)論？

Answer 1

【答案】
（1）

解：設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 6.6g

x=15g

則每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為 =1.5g

（2）

解：每片含鈣元素的質(zhì)量=1.5g× =1.5g× =0.6g；

（3）

解：結(jié)論：該補(bǔ)鈣劑實(shí)際含碳酸鈣的質(zhì)量（或含鈣量）與標(biāo)簽說明相同．

【解析】（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量；（2）根據(jù)“每片含鈣元素的質(zhì)量=每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算即可；（3）根據(jù)（1）中計算結(jié)果和標(biāo)簽上對所含的成分的說明對照，即可得出結(jié)論；
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．