Question

為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。

 （1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式：                                               。

（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是未去膜的鋁片表面有            （填化學式），

（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F(xiàn)象出現(xiàn)。

【提出問題】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？

【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。

【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有                 ；

               假設b：該灰黑色沉淀可能含有氯化鋁和鋁；

               假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。

【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	加入適量	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
③	加入適量無水乙醇

【得出結論】由實驗①可判斷假設c不成立，再集合②和③可得出假設b成立。

（4）若①中小明的實驗能比較鋅和鋁的金屬活動性強弱，其所依據(jù)的現(xiàn)象是                     ，從操作可行性的角度，你認為比較難以控制                                                ；

從設計方法的角度，你認為還需要控制                                              變量。

Answer 1

（1）Al+6HCl== 2AlCl₃+H₂↑ （2）Al₂O₃（3）鋁或鋁，稀鹽酸   固體部分溶解

  （4） 產(chǎn)生氣泡的速率    操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同   控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同