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				在實驗室里，硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中，這是因為硝酸銀很不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，生成銀、二氧化氮和氧氣．此反應的化學方程式是    ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：由題意可知：反應物為硝酸銀，生成物為二氧化氮、氧氣及銀，反應條件為光照，則可書寫化學方程式．
          解答：解：由題意可知：反應物，生成物，反應條件，則書寫化學方程式為：2AgNO3 2NO2↑+O2↑+2Ag．
          故答案為：2AgNO3 2NO2↑+O2↑+2Ag
          點評：根據(jù)題意，可知：反應物，生成物，反應條件，則可正確書寫化學方程式．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型．
          （1）正常雨水顯酸性
           
          （
           
          �。┓磻�
          （2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣
           
          （
           
          ）反應
          （3）銅絲與硝酸銀溶液反應
           
          （
           
          ）反應
          （4）溶洞中石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣【Ca（HCO3）2】
           
          ．（
           
          ）反應．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南崗區(qū)二模）在學習酸、堿、鹽的性質(zhì)時，老師在實驗室的藥品柜里取出了初中階段常見的四種無色溶液，倒入四支試管中，請同學們通過性質(zhì)檢驗探究四種溶液中溶質(zhì)的成分，請你參與實驗過程并回答下列問題．
          提出問題：四瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
          探究實驗1：甲同學將四種溶液取樣，分別加入無色的酚酞溶液，A、B溶液無明顯變化，C、D溶液變紅色，于是甲同學得出結論，A、B溶液為酸溶液，C、D溶液為堿溶液．
          反思與評價：請你評價甲同學的實驗結論（1）
          酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的
          酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的
          ．
          探究實驗2：乙同學將A、B溶液分別與c溶液混合，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生．若向C溶液中加入氯化鈣溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，若加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象．則C溶液中的溶質(zhì)可能是（2）
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          ．
          探究實驗3：丙同學取A溶液加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，丙同學由此實驗現(xiàn)象得出結論，A溶液可能是鹽酸．
          表達與交流：丙同學得出該結論的理由是（3）
          銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀
          銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀
          ．
          探究實驗4：丁同學將B溶液與D溶液混合立即產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀不溶于A溶液．
          丁同學的探究實驗確定8、D溶液中溶質(zhì)的化學式分別為（4）
          H2SO4
          H2SO4
          ；
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
          [提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
          [查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì)，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
          （2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
          [成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
          ①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
          ②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
          [實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
          （1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
          ①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應
           
          ；
          ②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應
           
          ．
          [問題解答]
          （2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
          

          


          
A
B
C
D
E
          

          
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（　　）
          （3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？
           
          ．
          [含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
          方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．
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          [實驗討論]
          ①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
           
          ；
          ②裝置E的作用是
           
          ；
          ③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
           
          ．
          ④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是
           
          ；
          ⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是
           
          ．
          方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
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          （1）“操作1”的名稱是
           
          _；
          （2）確定鹽酸是否適量的方法是
           
          （說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論）；
          （3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          [反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010-2011學年遼寧省錦州市初三上學期期中考試化學試卷（一）
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型。
          


          （1）正常雨水顯酸性_______________________________       
（         ）反應
          


          （2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣                              
（         ）反應
          


          （3）銅絲與硝酸銀溶液反應                            
    （         ）反應
          


          （4）溶洞中石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】                                            

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
          [提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
          [查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì)，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
          （2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
          [成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
          ①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
          ②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
          [實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
          （1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
          ①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應________；
          ②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應________．
          [問題解答]
          （2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
          ABCDE
               
          （3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？________．
          [含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
          方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．

          [實驗討論]
          ①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是________；
          ②裝置E的作用是________；
          ③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由________．
          ④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是________；
          ⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是________．
          方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

          （1）“操作1”的名稱是_________；
          （2）確定鹽酸是否適量的方法是________（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論）；
          （3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          [反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是________．
          

			
          

			
          
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