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          分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①M(fèi)g、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				②④
          分析：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可知消耗質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸時(shí)，Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3四種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)）生成硫酸鎂質(zhì)量相等，即反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；因此，為比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，只需要考慮反應(yīng)后生成水的量的變化即可完成比較．
          解答：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值為
          Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑  溶液質(zhì)量增加
          24   98    120  2      24-2=22
          MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 溶液質(zhì)量增加
          40   98    120          40
          Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O  溶液質(zhì)量增加
          58         98     120              58
          MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液質(zhì)量增加
          84      98   120        44       84-44=40
          根據(jù)反應(yīng)后溶液溶液量，與鎂反應(yīng)時(shí)溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；同理分析可得與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最��；氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
          故答案為：②④．
          點(diǎn)評：本題的解決技巧在于利用化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，這使得本題的解答簡便很多．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          17、分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①M(fèi)g、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是
          氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          27、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用純鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度較慢．就采用補(bǔ)加濃度更大的鹽酸來提高反應(yīng)速度，但不小心誤加了CuSO4溶液，結(jié)果產(chǎn)生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
          [提出問題]：此反應(yīng)速度明顯加快的原因是什么？
          [猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反應(yīng)速度加快
          ②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應(yīng)速度加快
          ③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應(yīng)速度加快
          ④加入CuSO4溶液后，鋅置換出的少量銅使反應(yīng)速度加快
          你認(rèn)為最不可能的猜想是
          猜想2
           （填序號，下同）．
          [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：用a、b、c、d四支干凈試管取等質(zhì)量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．向試管中加鋅粒的操作為：
          先將試管平放，將鋅粒放在試管口，然后將試管慢慢豎立，讓鋅粒緩慢下滑到試管底部
          ．
          請繼續(xù)完成下表：

          [結(jié)論]：在鋅和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學(xué)反應(yīng)速度．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①M(fèi)g、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：《5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》專題突破（2）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①M(fèi)g、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是    ．
          

			
          

			
          
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