Question

計算型填空：
①在980g水中加入20gSO₂，完全溶解后所得溶液溶質質量分數(shù)為

2.56%

②在葡萄糖（C  4H₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₂H₄）₈]三種物質中，與等質量碳元素相結合的氫元素的質量比為

6：5：4

③一個碳酸分子中的質子總數(shù)是

32

，一個AlP

2- 4

離子中的電子數(shù)是

75

④向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應為止，產(chǎn)生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為

42.1

%（BaSO₄式量為233）
⑤在t℃時，100g水中加入mgNa₂SO₂或加ngNa₂SO₂?7H₂O，均可使溶液達到飽和，則m和n的關系式正確的是：m=

7100n

13400+63n

（用含有n的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析：①根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)的計算公式求解即可；
②根根據(jù)化學式中碳氫元素的質量比進行解答即可；
③將所給分子或離子中的質子或電子相加即可完成解答；
④根據(jù)題給的信息結合反應的化學方程式可以完成解答；
⑤根據(jù)溶解度的定義相同溫度下飽和溶液的溶質的質量分數(shù)的關系可以進行解答．

解答：解：①、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，設生成亞硫酸的質量為x
H₂0+SO₂═H₂SO₃
    64    82
    20g   x

64

20g

=

82

x

解得：x=25.6g
所以該溶液的質量分數(shù)為：

25.6g

980g+20g

×100%=2.56%；
②、為了方便比較等質量的碳元素，所以可以將所給的化學式變形為：
葡萄糖（C₄H₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₄H₈）₄，分析變形后的化學式可以知道在三種物質中的一個分子中碳元素的質量相等的條件下，結合的氫原子的個數(shù)分別為：12、10、8，所以可以判斷在與等質量碳元素相結合的氫元素的質量比為：12：10：8=6：5：4；
③、碳酸的化學式為H₂CO₃，一個碳原子中含有、6個質子，一個氧原子含有8個質子，一個氫原子中含有1個質子，所以一個碳酸分子中含有的質子數(shù)為：1×2+6+8×3=32，一個鋁原子中含有13個電子，而一個磷原子中含有15個電子，而一個AlP

2- 4

離子中帶兩個單位的負電荷，所以可以判斷該離子中含有的電子數(shù)為：13+15×4+2=75；
④、設硫酸鋇的質量為ag，硫酸中溶質的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            ag

98

x

=

233

ag

解得：x=

98a

233

g
所以硫酸的中溶質的質量分數(shù)為：

98a 233 g

ag

×100%=42.1%
⑤因為所得溶液均為t℃時硫酸鈉的飽和溶液，在相同溫度下溶質的質量分數(shù)相等，
所以可以得出：

mg

100g+mg

×100%=142

ng× 23×2+32+16×4 23×2+32+16×4+7×(1×2+16)

100g+ng

×100%
化簡得：m=

7100n

13400+63n

．
故答案為：①2.56%；
②6：5：4；
③32；75；
④42.1%
⑤

7100n

13400+63n

．

點評：本題計算量較大，對于⑤主要考查學生對固體溶解度的概念的理解和溶質質量分數(shù)的計算，解答本題，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關計算方法，在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點．