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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          24、某化學學習小組同學設計了如下學習思路，從微觀角度進一步理解某些復分解反應的實質．
          【練習】寫出下列復分解反應的化學方程式．
          （1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合：
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          ．
          （2）碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合：
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          【質疑】從微觀角度思考，上述復分解反應的實質是什么？
          【討論】反應（1）的實質是H+和OH-結合生成水；反應（2）的實質是
          CO32-和H+結合生成CO2和H2O
          ．小結】陰、陽離子結合生成
          沉淀
          、
          氣體
          或水，是某些復分解反應的實質．
          應用】請在H+、Ba2+、NH4+這三種離子中選擇合適的離子填入下圖，形成一個復分解反應網絡（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發(fā)生反應）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：【練習】①氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水；②碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、放出二氧化碳；
          【討論】反應②中氫離子與碳酸根離子形成水和氣體二氧化碳，使反應滿足有水或氣體生成的復分解反應發(fā)生的條件；
          【小結】根據反應的化學方程式及分析可以得出復分解反應的發(fā)生條件；
          【應用】利用離子間的反應關系：生成沉淀、氣體或水即可發(fā)生反應，推斷H+、Ca2+、NH4+三種離子在反應網絡中的位置．
          解答：解：【練習】①氫氧化鈉溶液與硫酸混合，通過交換成分，生成硫酸鈉和水；
          ②碳酸鈉溶液與硫酸混合，通過交換成分生成硫酸鈉和碳酸，碳酸易分解，生成物中的碳酸要寫成水和二氧化碳；
          【討論】根據反應①②的分析，反應物中含有特殊的陰、陽離子即能形成水、氣體或沉淀的兩種離子；
          【小結】根據所寫的化學方程式結合所學的其他反應可以判斷復分解反應發(fā)生的條件為必須有氣體沉淀或水生成；
          [【應用】根據復分解反應發(fā)生的條件可以知道：短線相連的這些陰、陽離子兩兩結合應該沉淀或氣體或水，在所給的H+、Ba2+、NH4+三種離子中既能與OH-又能與CO32-形成沉淀或氣體或水的離子為H+，在Ba2+、NH4+兩種離子中NH4+能與OH-形成氣體、而Ba2+能與CO32-形成沉淀；
          故答案為：
          （1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
          （2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          【討論】CO32-和H+結合生成CO2和H2O；
          【小結】沉淀；氣體；
          【應用】NH4+；H+；Ba2+
          點評：復分解反應的實質就是溶液中離子間的反應，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水，復分解反應就能發(fā)生．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習
          小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
          （一）猜想與假設：
          猜想一：固體為CuCO3，理由：
           
          （用化學反應方程式表示）．
          猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
           
          （填“酸”或“堿”）性．
          猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          （二）資料查閱：
          ①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結晶水；
          ②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
          （三）設計與實驗：
          Ⅰ．固體的獲�。�
          （1）將反應后的固、液混合物經
           
          、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
          （2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
           
          ．
          Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
          精英家教網
          （3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
           
          正確；
          （4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
           
          正確；
          （5）小組同學將裝置按A、
           
          、
           
          （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：
          B中的現(xiàn)象為
           
          ，
          C中的現(xiàn)象為
           
          ．
          結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          Ⅲ．固體成分定量測定：
          已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據圖示回答下列問題：
          精英家教網
          （6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
          AB段：
           
          ；
          CD段：
           
          ；
          （7）通過計算可得：a：b=
           
          ．
          （8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網海洋資源十分豐富．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
           
          等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
           
          、d
           
          ．
          （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，
          如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小
          關系為
           
          ．
          （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
          精英家教網
          ①提取Mg的過程中，試劑B選用
           
          ，
          由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
           
          ．
          在此過程中
           
          能轉化為
           
          能．
          ②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應類型屬于
           

          A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
          金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據此寫出該反應的化學方程式
           
          ．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表（重復實驗三次）．
          

          


          
實驗序號
第一次實驗
第二次實驗
第三次實驗
          

          
所取海水質量/kg
100
100
100
          

          
生成沉淀質量/kg
0.28
0.29
0.30
          試計算海水中鎂元素的質量分數
           
          ．（寫出計算過程）
          ③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
           
          ；加入過量Na2CO3溶液的目的是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
          （一）猜想與假設：
          猜想一：固體為CuCO3，理由：
           
          （用化學反應方程式表示）．
          猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
           
          （填“酸”或“堿”）性．
          猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          （二）資料查閱：
          ①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結晶水；
          ②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
          ③無水硫酸銅遇水變藍色．
          （三）設計與實驗：
          Ⅰ．固體的獲取：
          （1）將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
          （2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
           
          ．
          Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
          精英家教網
          （3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
           
          正確；
          （4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
           
          正確；
          （5）小組同學將裝置按 A、
           
          、
           
          （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的．
          結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          Ⅲ．固體成分定量測定：
          已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱
          分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，
          精英家教網繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，
          請根據圖示回答下列問題：
          （6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
          AB段：
           
          ；
          CD段：
           
          ；
          （7）通過計算可得：a：b=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          回答下列問題：
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          c
          c
          （填字母標號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
          （2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

          試回答下列有關問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          ；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收末反應的NH3
          吸收末反應的NH3
          ；
          （Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱）．
          ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從
          a
          a
          管通入
          氨氣
          氨氣
          氣體；
          （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          ；
          （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          ．
          （4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
          【實驗設計】
          甲方案
          Ⅰ．設計思路：根據樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
          Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
          Ⅲ．數據處理：請根據上述實驗數據，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數．
          計算過程：
          解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質量分數為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%
          解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質量分數為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%


          乙方案
          I．設計思路：根據樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
          II．實驗結論：
          （1）當a、b的質量關系滿足
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          （填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數是100%．
          （2）當a、b的質量關系滿足
          a
          b
          ＞
          53
          22
          a
          b
          ＞
          53
          22
          時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數是
          53b
          22a
          ×100%
          53b
          22a
          ×100%
          ．
          【實驗評價】
          誤差分析：
          （一）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
          BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產生的沉淀質量大，稱量誤差小
          BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產生的沉淀質量大，稱量誤差小
          ．
          （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
          （一）猜想與假設：
          猜想一：固體為CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
          猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
          堿
          堿
          （填“酸”或“堿”或“中”）性．
          猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          （二）資料查閱：
          ①Cu（OH）2和CuCO3均不溶于水，其晶體均不帶結晶水；
          ②Cu（OH）2、CuCO3受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物．
          ③無水CuSO4為白色，它遇水變藍色生成CuSO4?5H2O
          （三）設計與實驗：
          Ⅰ．固體的獲�。�
          （1）將反應后的固、液混合物經
          過濾
          過濾
          、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
          （2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
          取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產生
          取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產生
          ．
          Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．

          （3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
          二
          二
          正確；
          （4）小組同學將裝置按 A、
          C
          C
          、
          B
          B
          （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          ，C中白色固體變藍色．
          結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
          Ⅲ．固體成分定量測定：
          已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱
          分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據圖2示回答下列問題：
          （5）寫出A B、CD段發(fā)生反應的化學方程式：AB段：
          Cu（OH）2
            △  
          .
           
          CuO+H2O
          Cu（OH）2
            △  
          .
           
          CuO+H2O
          ；CD段：
          CuCO3
            △  
          .
           
          CuO+CO2↑
          CuCO3
            △  
          .
           
          CuO+CO2↑
          ；
          （6）通過計算可得：a：b=
          2：1
          2：1
          ．
          （7）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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