Question

【題目】由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的幾種組成的粉末．為確定其組成，進行以下實驗：
①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．

（1）D的化學(xué)式是 ．
（2）無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是 ．
（3）生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是 ．
（4）這包粉末中一定不含有的物質(zhì)是 ， 可能含有的物質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）AgCl
（2）Na2SO4、NaCl
（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
（4）BaCl2；NaCl
【解析】解：①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A，沉淀可能有碳酸鈣，也可能有氫氧化鐵沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵，原混合物中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鐵；無色溶液A中加入硝酸鋇會生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇不能共存，一定不含氯化鋇，C中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯離子，氯化鐵會提供氯離子，混合物中可能含有氯化鈉，D是氯化銀沉淀，所以（1）D的化學(xué)式是AgCl；（2）無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是：Na2SO4、NaCl；（3）生成白色沉淀B的反應(yīng)是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；（4）這包粉末中一定不含有的物質(zhì)是BaCl2 ， 可能含有的物質(zhì)是NaCl．所以答案是：（1）AgCl；（2）Na2SO4、NaCl；（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；（4）BaCl2 ， NaCl．
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．