Question

化學實驗是科學探究的重要手段．下圖是某化學小組配制100g溶質質量分數(shù)為12.5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

試回答：
（1）用圖示的序號表示配制溶液的操作順序______．
（2）圖③中玻璃棒的作用是______．
（3）配制時應選擇______mL （ 填寫10mL或50mL或100mL ）的量筒量取所需要的水．
（4）指出圖中的錯誤操作______．這樣實際稱取的氯化鈉的質量是______ 克．

Answer 1

解：（1）100g溶質質量分數(shù)為12.5%的NaCl溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號表示為：④②①⑤③．
（2）圖③中玻璃棒用于溶解時的攪拌，促進溶解．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為12.5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×12.5%=12.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-12.5g=87.5g；水的密度為1g/cm³，則根據(jù)V===87.5cm³=87.5mL，故應選用100mL的量筒．
（4）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=12g-0.5g=11.5g．
故答案為：（1）④②①⑤③；（2）攪拌促進溶解；（3）100；（4）圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；圖④瓶蓋沒有倒放；11.5．
分析：（1）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液中玻璃棒的作用進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量、體積，進而可確定所需量筒的量程．
（4）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．
點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器與作用等是正確解答本題的關鍵．