Question

某學(xué)生為了分析Na₂S0₄樣品是否含有NaCl，他設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)：
①取固體溶于水，配制成溶液．
②在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾．
③在②的濾液中加入過量的Na₂C0₃溶液中，生成白色沉淀，過濾．
④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出．
⑤在④溶液中滴入AgN0₃溶液，有白色沉淀生成，由此他得山結(jié)論：有NaCl存在．
請(qǐng)你分析寫出：試劑的化學(xué)式

Ba（N0₃）₂

，試劑B的化學(xué)式

HNO₃

；步驟②的作用是

完全除去SO₄^2-

：步驟⑧的作用是

除掉②中的加入的過量的Ba²⁺

；步驟④的作用是

完全除掉CO₃^2-

．

Answer 1

分析：分析Na₂S0₄樣品是否含有NaCl，通過分析每一步的操作及其作用，可知所加的試劑：①配制溶液；②加硝酸鋇，除硫酸根；③加入過量的Na₂C0₃溶液中，除掉多余的Ba²⁺；④加入過量的試劑B，除掉CO₃^2-；⑤滴入AgN0₃溶液，驗(yàn)證氯離子．

解答：解：由題意可知：①分析Na₂S0₄樣品是否含有NaCl，取固體溶于水，配制成溶液；②驗(yàn)證硫酸根，用Ba（N0₃）₂；③加入過量的Na₂C0₃溶液中，除掉多余的Ba²⁺，生成白色沉淀；④加入過量的試劑硝酸，除掉CO₃^2-，有氣體放出；⑤滴入AgN0₃溶液，有白色沉淀生成，則是氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故得出結(jié)論：有NaCl存在．
故答為：試劑A：Ba（N0₃）₂；試劑B：HNO₃；完全除去SO₄^2-；除掉②中的加入的過量的Ba²⁺；完全除掉CO₃^2-

點(diǎn)評(píng)：掌握規(guī)律“氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀”和“硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀”．