Question

19、元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1    H 氫							2    He 氦
3    Li 鋰	4    Be 鈹	5    B 硼	6    C 碳	7    N 氮	8    O 氧	9    F 氟	10    Ne 氖
11    Na 鈉	12    Mg 鎂	13    A1 鋁	14    Si 硅	15    P 磷	16    S 硫	X    C1 氯	18    Ar 氬
19    K 鉀	20    Ca 鈣	…

（1）16號(hào)元素屬于

非金屬

（填‘金屬’或‘非金屬’），它在化學(xué)反應(yīng)中容易

得

（填‘得’或‘失’）電子．
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

最外層電子

 數(shù)關(guān)系密切．
（3）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是

8

．
（4）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=

17

．
（5）表示的是（寫粒子符號(hào)）

Ca²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)來判斷元素及種類，根據(jù)最外層電子數(shù)來分析其性質(zhì)；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來分析其元素的性質(zhì)；
（3）根據(jù)地殼中元素的含量來判斷含量最高的元素，然后解答原子序數(shù)；
（4）根據(jù)表中規(guī)律可知原子序數(shù)逐漸增大來分析；
（5）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素，利用質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系來分析微粒，然后書寫符號(hào)．

解答：解：（1）因16號(hào)元素為硫元素，則屬于非金屬元素，其最外層電子數(shù)為6，則在反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：非金屬；得；
（2）因原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若最外層電子數(shù)多于4個(gè)的，一般在反應(yīng)中容易得到電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故答案為：最外層電子；
（3）因地殼中含量最多的是氧元素，其原子序數(shù)為8，故答案為：8；
（4）由上表可得出在同一行原子序數(shù)在逐漸增大，X的原子序數(shù)在16和18之間，則為17，故答案為：17；
（5）因質(zhì)子數(shù)為20，則為鈣元素，又質(zhì)子數(shù)比核外電子總數(shù)少2，則為帶兩個(gè)單位正電荷的鈣離子，故答案為：Ca²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)周期表中原子序數(shù)的掌握，學(xué)生應(yīng)熟悉原子結(jié)構(gòu)中的“量”的關(guān)系，并能利用原子序數(shù)的變化尋找規(guī)律來解答．