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          將6.5g鋅片放入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中，待鋅完全反應后（已知Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），燒杯中液體的質量與反應前相比
          增加
          增加
          （選填“增加”或“減少”）了
          6.3
          6.3
          g．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)，鋅片固體加入稀鹽酸后溶解，生成氯化鋅和氫氣，燒杯中液體的質量會增加，增加的質量=反應的鋅片質量-生成的氫氣的質量．
          解答：解：設反應生成氫氣的質量為x．
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          65            2
          6.5g          x            
          65
          6.5g
          =
          2
          x
               x=0.2g      
          溶液增加的質量為：6.5g-0.2g=6.3g   
          故答案為：增加；6.3g．
          點評：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先設出未知數(shù)，寫出化學方程式，可以根據(jù)鋅的質量求出氫氣的質量，再計算溶液增加的質量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將6.5g鋅片放入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中，待鋅完全反應后（已知Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），燒杯中液體的質量與反應前相比________（選填“增加”或“減少”）了________g．
          

			
          

			
          
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