Question

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

（1）欲配制14．6％的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升?（計算結果精確到0．1）

（2）取20．00g石灰石樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應進行下列測定（如圖l），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系圖（如圖2）。

      

①圖1所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是           和          。

②由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應，當其他條件相同時，接觸面積越

       ，其反應速率越           。

③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設樣品中其他雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）。

Answer 1

解:（1）設需用鹽酸的體積為x

 1000g×14.6%=x×1.18g/cm³×36% 

  x=343.7cm³

（2） ①電子天平示數(shù)（或錐形瓶體系質(zhì)量）    計時器示數(shù)（或反應時間）

（本題答案不充分先后順序）

②大    快      （或小   慢）

解：設每份樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x

   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

    100                   44

     x                    3.85g

         

       x=8.75g   

     20.00g+2=10.00g

      

答：樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為87.5%。