Question

某化學實驗小組在探究物質燃燒條件時，用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會兒就熄滅了．它為什么會熄滅呢？每個人都提出了不同的猜想．
[猜想]甲同學猜想：蠟燭燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：蠟燭燃燒后，瓶內二氧化碳的濃度過高導致了蠟燭熄滅；
丙同學猜想：甲、乙兩位同學都只看到了問題的一個方面，他認為兩人的猜想都有道理；
丁同學猜想：______．
[查閱資料]①白磷的著火點是40℃；②生石灰（CaO）與水發(fā)生化學
反應：CaO+H₂OCa（OH）₂，同時放出大量的熱．
[實驗設計]大家激烈地討論，很難達成一致．于是丁同學設計了如右圖所示的裝置來驗證自己的猜想．

實驗步驟	實驗現象	實驗分析	實驗結論
1．取一小塊白磷放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的集氣瓶內，點燃蠟燭，塞緊膠塞，觀察現象．	燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了．	蠟燭燃燒需滿足的條件： ①溫度達到著火點 ②______	丁同學的猜想是正確的
2．待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量的水，立即關閉活塞，觀察現象．	鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時產生了白煙．	白磷燃燒滿足的條件與蠟燭燃燒的條件相同，白磷燃燒的方程式：______

 2P₂O₅

Answer 1

【答案】分析：[猜想]根據燃燒現象與氧氣的濃度有關回答丁同學的猜想．
[實驗設計]根據實驗1的操作和現象分析判斷燃燒的條件，注意生石灰與水反應放熱，會引起磷燃燒前后溫度的變化，磷燃燒又改變了裝置中氧氣的含量．
[實驗反思]①根據燃燒的條件和生石灰與水反應的能量變化回答．
②根據裝置中發(fā)生的反應及反應的程度回答．
解答：解：[猜想]燃燒的現象與氧氣的濃度有關，氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會兒就熄滅了，可能原因還有：瓶內還有氧氣，但氧氣濃度過低導致蠟燭熄滅．
[實驗設計]蠟燭燃燒消耗氧氣，使瓶中氧氣含量逐漸變小，所以得出蠟燭燃燒除溫度達到著火點外，還需要氧氣或空氣；生石灰與水反應生成氫氧化鈣的同時還放出大量的熱，使磷的溫度達到了它的著火點，加水后磷還能燃燒，說明氧氣并末完全消失，故白磷燃燒的條件與蠟燭相同，且進一步說明丁同學的猜想正確；磷燃燒是磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，方程式為：4P+5O₂2P₂O₅；現象是：發(fā)出黃白色火焰，放出大量的熱，產生大量的白煙．
[實驗反思]①燃燒需要可燃物的溫度達到著火點，而生石灰與水反應能放出熱量，滿足燃燒的這一條件．
②生石灰即是氧化鈣，可能沒有反應完，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可能與蠟燭燃燒生成的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水，且氫氧化鈣也不一定反應完全，同時磷燃燒還產物了固體產物五氧化二磷，所以實驗結束后，集氣瓶底部的固體中可能含有的成分可能的是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、P₂O₅中的三種．
故答案為：[猜想]瓶內還有氧氣，但氧氣濃度過低導致蠟燭熄滅；
[實驗設計]

實驗步驟	實驗現象	實驗分析	實驗結論
1．取一小塊白磷放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的集氣瓶內，點燃蠟燭，塞緊膠塞，觀察現象．	燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了．	蠟燭燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點②與氧氣接觸	丁同學的猜想是正確的
2．待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量的水，立即關閉活塞，觀察現象．	鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時產生了白煙．	白磷燃燒滿足的條件與蠟燭燃燒的條件相同，白磷燃燒的方程式：4P+5O22P2O5

；正確；
[實驗反思]①與水反應放熱使瓶內溫度達到白磷的著火點；
②CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、（P₂O₅）．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．明確燃燒的條件，理解滅火的原理，了解實驗的注意事項，是解題的關鍵．