Question

【題目】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌．隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）．試回答：
（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸（填“增大”或“減小”）．
（2）圖二表示酸堿恰好完全反應的點是 ．
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）B
（3）解：

由圖象可知，恰好酸堿中和時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g

設20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

HCl+	NaOH═NaCl+H2O，
36.5	40
x	20g×4%

解得x=0.73g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： =3.65%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.65%

【解析】解：（1）由圖象可知，圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減��；（2）中和反應是放熱反應，當酸堿恰好完全反應時放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全反應的點是B． 答：（1）減��；（2）B；
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．