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				計算：（1）化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）多少克硝酸銨中含1.4Kg的氮？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：
          氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)
          硝酸銨的相對分子質(zhì)量
          ×100%；
          （2）根據(jù)“1.4Kg÷硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)”計算．
          解答：解：（1）硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：
          14×2
          80
          ×100%=35%；
          （2）含1.4Kg的氮的硝酸銨的質(zhì)量為：1.4kg÷35%=4kg=4000g．
          答：（1）硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%；
          （2）4000克硝酸銨中含1.4Kg的氮．
          點評：本題主要是有關(guān)元素的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．解題時要注意格式，計算要細心，注意單位的變換．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化工集團生產(chǎn)的化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，含有硫酸鉀．其產(chǎn)品包裝上標明：硫酸銨[（NH4）2SO4]≥70%．為測定該化肥產(chǎn)品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設(shè)所有的反應(yīng)都是完全反應(yīng)）
          【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質(zhì)量m1和（NH4）2SO4的質(zhì)量關(guān)系如右坐標圖所示：
          【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系如下表
          

          


          
加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g
10
20
45
55
          

          
產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g
2、33
4、66
6、99
6、99
          回答下列問題：
          【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
           
          ．
          [實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質(zhì)量為
           
          g．
          （1）依據(jù)[實驗1]和[實驗2]有關(guān)數(shù)據(jù)，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質(zhì)量
           
          ？
          （2）該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ，屬
           
          （填“合格或不合格”）產(chǎn)品．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?焦作模擬）硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
          復(fù)合肥
          復(fù)合肥
          ．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
          鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
          鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
          ．
          （1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
          實驗一：KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
          

          


          
水的質(zhì)量（g）
10
50
100
          

          
KNO3的質(zhì)量（g）
3.2
15.8
31.6
          結(jié)論：當
          溫度
          溫度
          相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
          實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
          

          


          
溫度（℃）
20
40
60
          

          
KNO3的質(zhì)量（g）
6.3
12.8
22.0
          結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，
          溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
          溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
          ．
          討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
          氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
          氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
          （寫一種）．
          （2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
          AC
          AC
          （填字母）．
          A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
          （3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關(guān)信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象和溶解程度
實驗結(jié)果
          

          
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃
全部溶解
得溶液①
          

          
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃
恰好飽和
得溶液②
          

          
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃
不溶解
得溶液③
          

          
加熱
全部溶解
得溶液④
          

          
冷卻至20℃
析出晶體a
得溶液⑤
          

          
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20℃
析出晶體b
得溶液⑥
          一定屬于不飽和溶液的是
          ①
          ①
          （填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是
          ②③⑤⑥
          ②③⑤⑥
          ；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為
          3.16g
          3.16g
          ．
          （4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
          ①10mL98%的濃硫酸中含
          17.8
          17.8
          g H2SO4．（不需要寫出計算過程）
          ②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          公園里培養(yǎng)了一些盆花，其中一些非常健康，也有一些缺乏營養(yǎng)，如圖所示，

          公園有一些化肥，以下是部分標簽介紹：

          （1）你認為花匠應(yīng)該將上述三種肥料給哪類植物施肥（只填一個最合適的字母序號）？
          ①氮肥
          C
          C
               ②磷肥
          D
          D
               ③鉀肥
          B
          B

          （2）硝酸鎂（Mg（NO3）2）什么物理性質(zhì)使它能作為肥料被利用？
          C
          C

          A．潮解      B．揮發(fā)性       C．可溶性
          （3）花匠也注意到另一標簽上的部分數(shù)據(jù)．如圖，試根據(jù)標簽上的含氮量計算：這包化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化工集團生產(chǎn)的化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，含有硫酸鉀．其產(chǎn)品包裝上標明：硫酸銨[（NH4）2SO4]≥70%．為測定該化肥產(chǎn)品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設(shè)所有的反應(yīng)都是完全反應(yīng)）
          【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質(zhì)量m1和（NH4）2SO4的質(zhì)量關(guān)系如右坐標圖所示：
          【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系如下表
          加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g10204555
          產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g2、334、666、996、99
          回答下列問題：
          【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
          [實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質(zhì)量為______g．
          （1）依據(jù)[實驗1]和[實驗2]有關(guān)數(shù)據(jù)，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質(zhì)量______？
          （2）該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為______，屬______（填“合格或不合格”）產(chǎn)品．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年廣東省佛山市碧江中學中考化學模擬試卷（八）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化工集團生產(chǎn)的化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，含有硫酸鉀．其產(chǎn)品包裝上標明：硫酸銨[（NH4）2SO4]≥70%．為測定該化肥產(chǎn)品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設(shè)所有的反應(yīng)都是完全反應(yīng)）
          【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質(zhì)量m1和（NH4）2SO4的質(zhì)量關(guān)系如右坐標圖所示：
          【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系如下表
          加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g10204555
          產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g2、334、666、996、99
          回答下列問題：
          【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
          [實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質(zhì)量為______g．
          （1）依據(jù)[實驗1]和[實驗2]有關(guān)數(shù)據(jù)，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質(zhì)量______？
          （2）該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為______，屬______（填“合格或不合格”）產(chǎn)品．

          

			
          

			
          
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