Question

某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到白色沉淀6.27g．經(jīng)分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產(chǎn)生無色無味的氣體．
（1）該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少？
反應(yīng)后，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，則與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，加稀硝酸碳酸鋇溶解，則有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇沉淀，然后利用化學反應(yīng)方程式來計算解答．

解答：解：設(shè)混合物中碳酸鉀的質(zhì)量為xg，氯化鋇溶液與碳酸鉀反應(yīng)生成的氯化鉀為yg，硫酸鉀的質(zhì)量為mg，與氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鉀為ng，
則K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
   138          197    149
   x      6.27g-2.33g   y

138

x

=

197

6.27g-2.33g

=

149

y

解得x=2.76g，y=2.98g；
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174           233     149
m             2.33g    n

174

m

=

233

2.33g

=

149

n

解得m=1.74g，n=1.49g；
反應(yīng)后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)KCl%=

2.98g+1.49g

2.76g+1.74g+85g+200g-6.27g

×100%=1.6%，
答：該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為2.76g，反應(yīng)后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.6%．

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式進行計算，學生應(yīng)明確產(chǎn)生的沉淀的成分是關(guān)鍵，注意碳酸鋇能溶解在酸中，而硫酸鋇不溶，確定溶液質(zhì)量時要學會利用總質(zhì)量守恒的方法．