Question

有4 g不純的Fe粉，含雜質(zhì)Cu、Zn、Mg、Al中的一種，與足量的稀硫酸反應(yīng)完全后得到0.2 g H₂，則鐵粉中所含的雜質(zhì)是

A．Cu

B．Zn

C．Mg

D．Al

Answer 1

答案：CD
解析：

解題指導(dǎo)：設(shè)產(chǎn)生0.2 g H2需純鐵的質(zhì)量為x． 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　 2 　　x　　　　　　　　　0.2 g 　　　得　x＝5.6 g 　　根據(jù)計算的結(jié)果可以看出5.6 g＞4 g，說明不純的鐵粉中，不可能含Cu，而肯定含有能與酸反應(yīng)且等質(zhì)量時生成較多量H2的金屬雜質(zhì)． 　　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 　　24　　　　　　　　 2 　　x1　　　　　　　　 0.2 g 　　得x1＝2.4 g 　　2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 　　2×27　　　　　　　　　6 　　x2　　　　　　　　　　0.2 　　　得x2＝1.8 g 　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 　　65　　　　　　　　 2 　　x3　　　　　　　　 0.2 g 　　　得　x3＝6.5 g 　　若含雜質(zhì)為Zn，產(chǎn)生0.2 g H2時，所需金屬質(zhì)量肯定要大于5.6 g(更大于4 g)；若含有雜質(zhì)為Mg或Al，產(chǎn)生0.2 g H2時所需要的金屬質(zhì)量一定小于4 g．所以當(dāng)Fe中含一定量的Mg或Al時，產(chǎn)生0.2 g H2時，所用的混合金屬有可能是4 g．