Question

【題目】為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行下圖所示實驗．

（1）甲圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是 ．
（2）如乙圖所示，將甲圖實驗反應(yīng)后的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾．有關(guān)說法正確的是 ．
A.濾液中一定沒有CuSO4
B.濾渣中一定沒有Mg、Fe
C.濾液中一定含有MgSO4、FeSO4
D.濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe
（3）在丙圖所示的實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如下圖，正確的是（填序號）．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；Mg＞Fe＞Cu
（2）CD
（3）A、D
【解析】解：（1）反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，已經(jīng)平了改成等號即可，故其化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；鐵能與硫酸銅反應(yīng)說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鐵排在了鎂的后面，故Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu；（2）將實驗一后甲中試管內(nèi)的物質(zhì)倒入乙圖燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵在置換銅，一段時間后過濾．因為Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu，故濾液中一定含有MgSO4、FeSO4；濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵，鐵可能反應(yīng)完了，也可能沒反應(yīng)完有剩余；
故選CD；（3）根據(jù)金屬的活動性順序可知Fe＞H＞Cu，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅與稀硫酸不反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進行，氫氣的質(zhì)量增加，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著鐵的反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是銅，質(zhì)量不再減�。�所以AD正確．
所以答案是：（1）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；Mg＞Fe＞Cu合理均可；（2）C、D；（3）A、D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)．