Question

（2013?泰安）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列分析不正確的是（　�。�

A．50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時，把50g A放入50 g水中能形成75g A的飽和溶液

C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/label>

D．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是B＞C=A

Answer 1

分析：A、據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
B、據(jù)50℃時A的溶解度分析解答；
C、據(jù)C的溶解度隨溫度變化趨勢及飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǚ治鼋獯穑?br />D、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析解答．

解答：解：A、50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；
B、50℃時A的溶解度是50g，所以把50 g A放入50 g水中最多溶解25g，能形成75 g A的飽和溶液，正確；
C、C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方法，正確；
D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，此時B的溶解度大于A，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，20℃時A的溶解度與C的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯誤；
故選D．

點評：掌握溶解度的概念、溶解度曲線的意義及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法，并能結(jié)合選項靈活分析解答問題．