Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用堿式碳酸銅[化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3]制備氧化銅并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，裝置如下：
步驟一：連接A和B，打開(kāi)活塞，通入空氣．
步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D，開(kāi)始加熱．
步驟三：在加熱過(guò)程中，記錄B中固體質(zhì)量變化如下表，在t3時(shí)停止加熱．

加熱時(shí)間（min）	0	t1	t2	t3
B中固體質(zhì)量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

（1）步驟一通入空氣的目的是 ．
（2）C中試劑是（填名稱(chēng)）；A的作用是吸收空氣中的（填名稱(chēng)）．
（3）選擇t3時(shí)停止加熱的理由是 ．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）排出硬質(zhì)玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果
（2）無(wú)水硫酸銅；水蒸氣和二氧化碳
（3）t3時(shí)與t2時(shí)相比，固體質(zhì)量不再改變，說(shuō)明堿式碳酸銅已完全分解
（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）裝置內(nèi)含有的空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成影響，所以步驟一通入空氣的目的是：排出硬質(zhì)玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（2）無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，燒堿有吸水性和潮解后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以檢驗(yàn)水常用無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水，需要先檢驗(yàn)水，再檢驗(yàn)二氧化碳，所以C中試劑是無(wú)水硫酸銅，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會(huì)對(duì)二氧化碳、水蒸氣的檢驗(yàn)造成干擾，所以A燒堿固體的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；（3）固體質(zhì)量不再變化時(shí)，可以認(rèn)為堿式碳酸銅完全分解，t2 ， t3時(shí)固體質(zhì)量不再改變，所以選擇t3時(shí)停止加熱的理由是：固體質(zhì)量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解；（4）堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑． 所以答案是：（1）排出硬質(zhì)玻璃管B中的水蒸氣和二氧化碳，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（2）無(wú)水硫酸銅，水蒸氣；（3）t3時(shí)與t2時(shí)相比，固體質(zhì)量不再改變，說(shuō)明堿式碳酸銅已完全分解；（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．