Question

(08廣東汕頭)(7分)NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質(zhì)。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：

(1)反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為       g。

(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na₂CO₃)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是：                                      

                                             (從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)。

Answer 1

(08廣東汕頭)(7分)

(1)(1分)4.4

(2)解：設所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x。

     Na₂CO₃+H₂SO₄=== Na₂ SO₄+H₂O+CO₂↑…………………………………(1分)

    106                           44

     x                            4.4g ……………………………………(1分)

                                           ………………………………(1分)

       

   則燒堿樣品中                                       ………………(1分)

答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。

(3)(2分)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉(1分)，消耗98g硫酸(1分)