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        1. (08廣東汕頭)(7分)NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質(zhì)。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請計算:

          (1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。

          (2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?

          (3)用同濃度的硫酸,與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是:                                      

                                                       (從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)。



          (08廣東汕頭)(7分)

          (1)(1分)4.4

          (2)解:設所取樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x。

               Na2CO3+H2SO4=== Na2 SO4+H2O+CO2↑…………………………………(1分)

              106                           44

               x                            4.4g ……………………………………(1分)

                                                     ………………………………(1分)

                 

             則燒堿樣品中                                       ………………(1分)


          答:燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。

          (3)(2分)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉(1分),消耗98g硫酸(1分)

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