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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          要煉得56t含雜質3％的生鐵，需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦多少噸？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          97t
          

          解析試題分析：已知：生鐵的質量；未知：赤鐵礦的質量
          解題思路：鐵礦石灰的主要成分是三氧化二鐵，可與一氧化碳反應生成鐵。（煉鐵的原理）可利用三氧化二鐵與鐵在反應的化學 方程式中的質量關系進行求解。
          解題過程：解：設需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦質量為x     設求知量
           
          160             112
          80%×x       
          160/112＝80%×x/56t×（1－3%）
          x=97t
          答：需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦97t。
          也可利用鐵元素的質量在反應過程中守恒來求解。
          解題過程：需要鐵礦石的質量為：56t×（1－3%）÷÷80%=97t
          考點：根據化學方程式的計算（根據化學式的計算）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質量為    。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣(化學式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
          現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5 g溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
          (1)產生氨氣的質量是多少克？(計算結果精確到0.01 g，下同)
          (2)30 mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
          (3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內容。已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準。
          配料：鮮牛奶
          保質期：8個月
          凈含量：250 mL/盒
          營養(yǎng)成分：(每100 mL)
          鈣≥0.11 g
          脂肪≥3.30 g
          蛋白質≥2.90 g
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：
          取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示：

          （1）通過上圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到         kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
          （2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數(shù)在10％一20％之間)?請通過計算回答。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
          （1）生成氫氣的質量。
          （2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
           “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據如下：（燒杯質量均為56g）
           
          		甲
          		乙
          		丙
          燒杯+稀鹽酸質量
          		139g
          		129g
          		129g
          加入黃銅樣品質量
          		20g
          		24g
          		20g
          充分反應后，燒杯+剩余物質質量
          		158.8g
          		152.8g
          		148.8g
           
          請回答下列問題：
          （1）      同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是            。
          （2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某科研小組預測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質量分數(shù)．現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，反應的化學方程式為：銅Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗該稀鹽酸146g（假設雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質的質量為171.6g．試求：
          （1）孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數(shù)；
          （2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果保留至0.1%）
          

			
          

			
          
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