Question

【題目】（12分）工業(yè)上制的小蘇打樣品中常含有少量的雜質(zhì)。為了測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行

如下實驗：向盛有13.6 g該樣品的燒杯中加入93 g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應，也不

溶于水），反應后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為100 g。

（反應的化學方程式為：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。

請計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】（1）6.6g （2）92.6 %

【解析】

試題分析：（1）已經(jīng)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。故反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量為13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g；

（2）利用化學方程式，根據(jù)碳酸氫鈉與二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量。

設參加反應的NaHCO3的質(zhì)量為x

NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２

84 44

x 6.6 g

x=12.6 g

小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100% ≈92.6%

答：（1）完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6 g。（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為92.6 %。