Question

小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量NaCl．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
提示：其反應(yīng)原理為  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O（NaCl不與HCl發(fā)生反應(yīng)）

物  質(zhì)	樣    品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	9	75.4	80

試計(jì)算：
（1）樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉，且NaHCO₃能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律得出CO₂的質(zhì)量，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式及題目要求按步驟進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：由題表格中的測(cè)得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂的質(zhì)量=9g+75.4g-80g=4.4g；
設(shè)NaHCO₃質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y．則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5      44
X           Y        4.4g

84

X

=

44

4.4g

  X=8.4g 

58.5

Y

=

44

4.4g

              
    y=5.85g
（1）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.4g

9g

×100%═93.3%
（2）小蘇打（主要成分為NaHCO₃）樣品中含氯化鈉的質(zhì)量：9g-8.4g=0.6g，則所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.6g+5.85g

80g

×100%═8.1%    
  答：樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%；所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生根據(jù)題意分析數(shù)據(jù)獲取信息解決問(wèn)題，然后根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，能較好考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及方程式解題、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的掌握和應(yīng)用，比較典型，適于中考模擬訓(xùn)練．