Question

實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的溶液，所含溶質(zhì)分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種．首先判斷出A為

CuSO₄

溶液，理由是

溶液呈藍(lán)色

．實驗小組同學(xué)又通過以下實驗進(jìn)行鑒別：
實驗后觀察到：A、B混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，C、D混合產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象．由此判斷：B為

NaOH

溶液，C與D反應(yīng)方程式為

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

，A與E能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是

不反應(yīng)，因為不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

．

Answer 1

分析：首先根據(jù)硫酸銅溶液是藍(lán)色的，鑒別出硫酸銅；然后根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析：能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸，并依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)生成物中須有沉淀、氣體或水生成判斷硫酸銅和鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：
五瓶溶液所含溶質(zhì)分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以首先可鑒別出A是硫酸銅溶液；能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，所以B是氫氧化鈉溶液；根據(jù)A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，可知C是氯化鋇溶液；C、D混合產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸；硫酸銅和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，因為二者的生成物中無氣體、沉淀或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；
故答案為：
CuSO₄；溶液呈藍(lán)色；NaOH；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；不反應(yīng)，因為不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．

點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及相互之間的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象是解答此類題目的關(guān)鍵．