Question

取10%的氯化鈉溶液117g 進行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示．請計算：
（1）配制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克？水多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
（2）當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氣多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，首先找出已知量和未知量，再就是注意溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%這個式子中涉及的量的靈活換算．

解答：解：由于根據(jù)題意可以得出氯化鈉的質(zhì)量，因此可以根據(jù)這個已知量展開計算．故答案為：
（1）需氯化鈉質(zhì)量=117g×10%=11.7g  
水的體積=（117-11.7）g÷1.0g?cm^-3=105.3cm³=105.3mL    
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 
117　　　         2
11.7g             x

117

2

=

11.7g

x

x=

2×11.7g

117

=0.2g
答：（1）需氯化鈉11.7g，水105.3mL；（2）生成氫氣0.2g．

點評：本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)簡單計算及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算，從而培養(yǎng)學(xué)生的計算能力．