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				（2005?廣西）X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．下列說法中不正確的是（ ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、由溶解度曲線確定三種物質(zhì)溶解度隨溫度變化，從而判斷隨溫度降低三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體的情況；
          B、根據(jù)溶解度曲線判斷三種物質(zhì)的溶解度的大小，從而對用100克水配制相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的X、Y、Z的溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行判斷；
          C、根據(jù)X、Y兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系，判斷提純X中含有少量Y的混合物的方法；
          D、比較t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，判斷三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�
          解答：解：A、由溶解度曲線，物質(zhì)X、Y兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大而物質(zhì)Z的溶解度隨溫度升高而減小，因此分別將三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度從t2℃降低到t1℃，X、Y均有晶體析出而只有Z無晶體析出；故A正確；
          B、由三種物質(zhì)的溶解度曲線，要使t℃時(shí)，用100克水配制相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的X、Y、Z的溶液，物質(zhì)Y不可能形成飽和溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量最多不超過Sx或Sz，而非Sy；故B不正確；
          C、由于物質(zhì)X的溶解度受溫度影響較大而物質(zhì)Y的溶解度受影響影響不大，因此當(dāng)X中含有少量Y時(shí)，可用結(jié)晶法提純X；故C正確；
          D、t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為X＞Y＞Z，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，則此時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X＞Y＞Z；故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查考查了溶解度曲線的意義與應(yīng)用，有助于培養(yǎng)學(xué)生從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究：
          方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
          方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
          方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
          根據(jù)上述回答問題：
          （1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行？
          （2）某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          100         56
          x         6.04g
          100
          x
          =
          56
          6.04g
             x=lO．78g 
          CaCO3%=
          10.78
          10
          ×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是
          剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
          剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
          ，正確的計(jì)算結(jié)果是
          90%
          90%
          ．
          （3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，下列數(shù)據(jù)不需要的是
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
          （4）通過對三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知，方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
          C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應(yīng)加足量
          （5）請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）
          

			
          

			
          
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