Question

【題目】（7分）實(shí)驗(yàn)室用石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)（和稀鹽酸制備二氧化碳，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)回收的廢液、廢渣進(jìn)行試驗(yàn)如下圖所示。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式_______________________。

（2）由上圖可知濾渣內(nèi)一定含有的物質(zhì)名稱為_(kāi)_______________。

（3）操作b為：取50mL濾液，向?yàn)V液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液。由圖呈現(xiàn)的現(xiàn)象可知，濾液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________。

（4）小明在完成操作b的過(guò)程中，當(dāng)不再產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí)共用去53g碳酸鈉溶液，過(guò)濾得到濾液X，則濾液X中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）碳酸鈣（3）CaCl2 、HCl（4）5.85g。

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）根據(jù)圖示知，濾渣中一定含有碳酸鈣（3）碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸消耗盡后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和氯化鈉，則濾液中的溶質(zhì)為 CaCl2 、HCl（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，碳酸鈉溶液中鈉元素質(zhì)量=53g× 10%×（46/106×100%（=2.3g,則氯化鈉質(zhì)量=2.3g /(23/58.5×100%（=5.85g。