Question

（3分）在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液10kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到         kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。
(2)計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）15kg
（2）11.1 %

試題分析：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到15kg時，溶液PH開始大于7，說明此時廢液恰好處理完，碳酸鈉溶液開始過量。
（2） 解：由圖像可知與溶液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：15kg-10kg=5kg
設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ + CaCl₂="==" CaCO₃↓ + 2NaCl
106      111
5kg×21.2%  x
        x ="1.11kg"
原廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為
×100% =" 11.1" %
答：廢液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1 %
點評：注意題中圖像的含義，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到10kg以前，都是碳酸鈉與鹽酸反應，加到10kg---15kg時，是碳酸鈉與氯化鈣反應，超過15kg后，碳酸鈉溶液過量。根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。