Question

（2008?懷柔區(qū)二模）某化學興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時，發(fā)現(xiàn)產生氣泡的速度較慢．就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度，但不小心誤加了CuSO₄溶液，結果產生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進行實驗探究．
【提出問題】：此反應速度明顯加快的原因是什么？
【猜想】：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反應速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反應速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反應速度加快
④加入CuSO₄溶液后，鋅置換出的少量銅使反應速度加快
你認為最不可能的猜想是

②

 （填序號，下同）．
【實驗驗證】：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．
請你幫助他們繼續(xù)完成下表：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1．向試管a中加入少量NaCl晶體	產生氣泡速度不變	鈉（或Na+） 離子對反應速度無影響
2．向試管b中加入少量 Na2SO4 晶體	產生氣泡速度不變	猜想①不成立
1．向試管c中加入少量Cu粉	產生氣泡速度明顯加快	猜想 ④ 成立
1．向試管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．	產生氣泡速度，與第3步試管c的速度幾乎相同	猜想 ③ 成立

【結論】：在鋅和稀鹽酸反應時，當加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學反應速度．

Answer 1

分析：【猜想】：加水是溶液變稀離子濃度變小，可利用此知識解決．
【實驗驗證】：利用塊狀固體在使用時的要求解決．利用各種猜想的要求，結合表格中設計的實驗要求解決此題．

解答：解：
【猜想】：加水是溶液變稀離子濃度變小，反應的速度會變慢；故填：②；
【實驗驗證】：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．先將試管平放，將鋅粒放在試管口，然后將試管慢慢豎立，讓鋅粒緩慢下滑到試管底部．

實驗步驟	實驗主要現(xiàn)象	實驗結論
1．向a試管中加入少量NaCl晶體	產生氣泡速度不變	鈉離子對反應速度無影響
2．向b試管中加入少量 Na2SO4晶體	產生氣泡速度不變	猜想①不成立
3．向c試管中加入少量Cu粉	產生氣泡速度明顯加快	猜想④成立
4．向d試管中加入少量CuSO4粉末	產生氣泡速度，與第3步c試管的速度幾乎一樣快	猜想③成立

故答案為：鈉（或Na⁺）；Na₂SO₄；④；③．

點評：此題屬于探究性題，需結合題意和所學知識仔細分析，認證推敲，即可求解，解題的關鍵是對猜想驗證的分析與設計．