【題目】（4分）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 。（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 。
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10
（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的________（填字母序號）。
A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體
C．冰塊 D．硝酸銨固體
E．濃硫酸
【答案】（1）m（1分） （2）34.0 g < x < 37.0 g （1分，漏寫單位不得分）
（3）3.1 g（1分，漏寫單位不得分） （4）CD （1分）
【解析】（1）根據(jù)表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故m能表示KNO3溶解度曲線的；
（2）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g
（3）10℃時，KCl的溶解度是31 g，故131g 飽和KCl溶液中有31 gKCl和100g水，即10g水中能溶解3.1gKCl，故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為10g
（4）KNO3隨溫度的減低溶解度減小，故加入的物質(zhì)能使溶液的溫度降低就會有晶體析出，故選CD
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【題目】下列化學符號與其敘述對應一致的是：①C60—60個碳原子；②
—氧化鎂中鎂元素顯+2價；③4H—4個氫元素；④ 
—Al3+對應的原子結構示意圖；⑤NaSO4—硫酸鈉；⑥2NH4+—2個銨根離子。其中正確的有（ �。�
A.①④⑥B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥
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【題目】我國風云三號氣象衛(wèi)星監(jiān)測到北極“臭氧洞”�？茖W家發(fā)現(xiàn)氟里昂等制冷劑在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下：
則回答：
（1）上述循環(huán)反應中屬于化合反應的是(填序號)__________；示意圖中經(jīng)過循環(huán)的反應過程后，反應物氯原子的個數(shù)______（是否）發(fā)生變化，則反應中氯原子是反應過程中的_____（選“氧化劑”、“催化劑”、“吸附劑”或“還原劑”）。
（2）諾貝爾獎金獲得者莫里納博士指出：“少量的氟里昂就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”，請你根據(jù)循環(huán)示意圖論證他的觀點________________。
（3）我國已簽署了停止使用和消費氟里昂的國際協(xié)議，我們應采用什么方法保護臭氧層?_________________________
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【題目】氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。作為重要的化工原料，可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等。根據(jù)下列圖標，回答下列問題：
（1）實驗室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，則化學方程式為_________________；最好選用氣體發(fā)生裝置_______（序號）。
（2）欲制取氨氣時，為了避免倒吸，最好在其發(fā)生裝置后連接下圖_____裝置（選填E或F）。
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【題目】根據(jù)下圖所示信息進行計算。假設：稀硫酸轉(zhuǎn)移完全且生成氣體全部逸出。
（1）生成H2的質(zhì)量為_____________g。
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出解題過程，最后結果保留兩位小數(shù))
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【題目】在光照條件下，AgNO3 可分解為 Ag、O2 和某種氮的氧化物 X。取一定質(zhì)量的 AgNO3 固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X 的質(zhì)量分別為 21.6 g、m g、9.2 g。下列說法正確的是
A.AgNO3 的質(zhì)量為 30.8 g
B.m = 3.6
C.X 的化學式為 NO
D.該反應方程式中 Ag 與O2 的化學計量數(shù)之比為 2∶1
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【題目】圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中正確的是( )
A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
B.恒溫下，往一定量的 KNO3不飽和溶液中加入 KNO3 固體 
C.在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸
D.濃硫酸長久露置在空氣中
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【題目】某校課外興趣小組同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究：
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是_____。
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_____反應，化學方程式為_____。
（3）實驗 測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則 t1~t2 時間 內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是_____。
研究二：探究反應后所得溶液的酸堿性
（發(fā)現(xiàn)問題]
（1）反應后甲同學用 pH 試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn) pH 小于 7。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色， 對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
（提出猜想）甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液 pH 小于 7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液 pH 小于 7. 乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞溶液變紅色
（實踐與思考）為驗證猜想，甲乙兩同學均需進行一個探究實驗是_____. 乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很 快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成.該氣體能燃燒請你根據(jù)實驗現(xiàn)象寫 出鎂與水反應的化學反應方程式_____。
（結論）（1）鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
（2）鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性
（交流與反思）氯化鈉溶液呈中性，而上述甲同學實驗中鎂完全反應后所得溶液顯酸 性，你認為與溶液中_____（填離子符號）。
一段時間后，乙同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失，你認為原因可能是_____ 請設計實驗驗證你的猜想_____。
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大
B．將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
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