Question

（2010?吉林）（1）用圖示中給出的濃H₂SO₄配制9.8%的稀H₂SO₄，將所需水的質(zhì)量填寫在右圖的橫線上．
（2）現(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與足量的鎂反應，能生成多少克氫氣？

Answer 1

分析：（1）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（2）由于100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此利用化學方程式根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）設將10g濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入的水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則
10g×98%=9.8%×（10g+x）
解得x=90g；
（2）100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g
設生成氫氣的質(zhì)量為y，則
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
   98          2
   9.8g       y

98

2

=

9.8g

y

解得x=0.2g
答：（1）40；
（2）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點評：本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及根據(jù)化學方程式進行有關(guān)量的計算，培養(yǎng)學生的計算能力和應用知識分析問題、解決問題的能力．