Question

【題目】某白色粉末可能由CuSO4，NaOH，BaCl2，CaCO3，Na2SO4中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成，有關實驗及現(xiàn)象如下圖所示：

（1）將白色沉淀甲和無色溶液A分離開的實驗操作名稱是___________；

（2）白色沉淀甲與稀鹽酸混合產(chǎn)生氣體的化學方程式是___________；

（3）綜合分析上述實驗，可以確定原白色粉末的成分是_____________；

（4）無色溶液A中的溶質(zhì)是_____________。

Answer 1

【答案】過濾 NaOH，BaCl2，CaCO3，Na2SO4 NaCl，BaCl2，NaOH

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀。

樣品加水溶解，得到白色沉淀甲和無色溶液A，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色沉淀甲加入稀鹽酸，部分溶解，生成了無色氣體，所以樣品中一定含有氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣，可能含有氫氧化鈉，無色溶液A中通入二氧化碳，生成白色沉淀丙，所以樣品中一定含有氯化鋇、氫氧化鈉。

（1）將白色沉淀甲和無色溶液A分離開的實驗操作名稱是過濾；
（2）白色沉淀甲與稀鹽酸混合產(chǎn)生氣體的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）綜合分析上述實驗，可以確定原白色粉末的成分是：NaOH、BaCl2、CaCO3、Na2SO4；

（4）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液A中一定含有氯化鈉；無色溶液A中通入二氧化碳，生成白色沉淀，說明溶液A中還有氫氧化鈉和過量的氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；綜上，無色溶液A中的溶質(zhì)是NaOH、BaCl2、NaCl。