Question

將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	圖線x表示鎂的反應(yīng)情況	B．	鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大
	C．	鎂一定過(guò)量，鋁、鐵可能反應(yīng)完	D．	鎂和鐵一定過(guò)量，鋁可能反應(yīng)完

Answer 1

分析：

Mg、Al、Fe的活潑性依次減弱，與稀鹽酸的反應(yīng)速率也是依次減弱，完全反應(yīng)時(shí)需要的時(shí)間依次增多； 結(jié)合圖中提供的信息和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．

解答：

解：A、鎂最活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)需要的時(shí)間最短，圖線x表示鎂的反應(yīng)情況．正確． B、鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應(yīng)需要的時(shí)間介于鎂和鐵之間，圖線y表示鋁的反應(yīng)情況，Mg、Al、Fe與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最多，消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大．正確． C、如果鎂不過(guò)量，等質(zhì)量的鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過(guò)量，鋁、鐵可能反應(yīng)完．正確． D、如果鎂和鐵都過(guò)量，那么鋁一定過(guò)量，Mg、Al、Fe都過(guò)量時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，與圖中信息不符．錯(cuò)誤． 故選：D．