Question

（2008?南充）實驗室可用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

；上述反應(yīng)生成的鹽和燒堿在溶液中反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中排在氫前的金屬可以和稀酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，在有鐵參與的置換反應(yīng)中生成的都是亞鐵鹽；某些鹽溶液能夠和堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新的鹽和新的堿．置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．

解答：解：由于鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，而氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置換反應(yīng)，F(xiàn)eCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，復(fù)分解反應(yīng)

點評：本題難度不大，主要考查了有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，及判斷反應(yīng)的基本反應(yīng)類型，從而培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力．