Question

化學與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）用化學方程式描述下列事實：
①鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

4Al+3O₂=2Al₂O₃

；
②高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來，反應的化學方程式是

Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂

．
③“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”中包含的化學原理是

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：
①該反應的基本反應類型為

置換反應

．②該反應生成物的分子個數(shù)比為

1：1

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為

14：3

．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2

N₂

．

Answer 1

分析：（1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據反應過程圖中的分子，判斷反應物與生成物的，寫出反應的化學方程式，根據反應特征確定反應類型和反應生成物的分子個數(shù)比．
（3）①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
②由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據此由反應的化學方程式推斷未知生成物的化學式．

解答：解：（1）①鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化，反應的化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
②高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．
③“曾青得鐵則化為銅”，其中的“曾青”是指硫酸銅，這句話的意思就是說：硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應能生成金屬銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）①由反應的過程圖可知，反應由1個碳原子與1個水分子反應生1個成氫分子和1個一氧化碳分子，因此反應的化學方程式為：C+H₂O═CO+H₂，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
②由反應的過程圖可知，該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1．
（3）①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14：（1×3）=14：3．
②根據反應的化學方程式，反應物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2個未知生成物的分子中含有4個氮原子，則每個未知生成物的分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N₂．
故答案為：：（1）①4Al+3O₂=2Al₂O₃；②Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）①置換反應；②1：1．
（3）①14：3；②N₂．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式、從微觀的角度分析物質的變化等是正確解題的關鍵．