Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：（1）催化劑MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：________________________________________________。
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每次所用二氧化錳的質(zhì)量均為0.2克。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：____________________________________。
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)__________（填“放熱”或“吸熱”） 反應(yīng)。
（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請說出你的一個(gè)猜想：__________________________。

Answer 1

(1)答：小于0.7g時(shí)，MnO2的用量越大，反應(yīng)速率越快。當(dāng)大于0.7g時(shí)，無影響。（2）有，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大，放熱（3）環(huán)境溫度對反應(yīng)速率有沒有影響呢？

：（1）從表中可以看出，采用了H₂O₂相同濃度和相同量，隨著MnO₂增加，收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也減少，說明反應(yīng)速度在加快；但是當(dāng)MnO₂達(dá)到0.7g后所用時(shí)間就相同了，所以在一定范圍內(nèi)增加MnO₂加快反應(yīng)速度．
（2）從表中可以看出，隨著H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高，MnO₂加入的量相同，收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也在減少，反應(yīng)的速度在增加．同樣溫度開始反應(yīng)，反應(yīng)后溫度比反應(yīng)前提高，這說明是放熱反應(yīng)．
（3）根據(jù)對反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等．