Question

（2012?岳陽(yáng)二模）“更高、更快、更強(qiáng)”的奧運(yùn)精神在化學(xué)學(xué)習(xí)中有所體現(xiàn)．請(qǐng)分析題意，按要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出如圖實(shí)驗(yàn)一中“更高”的化學(xué)方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．由此實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為實(shí)驗(yàn)室除去混合氣體中的二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)的最佳試劑是

NaOH溶液

．
（2）寫(xiě)出右圖實(shí)驗(yàn)二中“更快”的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
（3）“更強(qiáng)”，辯論見(jiàn)風(fēng)采．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了一場(chǎng)辯論賽．辯論主題是“1+1等于不等于2．”甲方認(rèn)為：1+1等于2．乙方認(rèn)為：1+1不等于2．請(qǐng)根據(jù)溶液的相關(guān)知識(shí)判斷．
①如果你認(rèn)為甲方正確，請(qǐng)舉一例

溶液中，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和

；
②如果你認(rèn)為乙方正確，請(qǐng)舉一例

兩種不同的溶液互溶時(shí)，得到的溶液的體積小于兩種溶液的體積之和

．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳能夠溶于水，在水中的溶解度較小，能和水反應(yīng)生成碳酸；二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；當(dāng)試管中的二氧化碳減少時(shí)，在外界大氣壓的作用下，液體在試管中會(huì)上升，形成液柱．
（2）金屬和稀鹽酸反應(yīng)的快慢與金屬的活潑性有關(guān)，金屬越活潑，和稀鹽酸反應(yīng)越快．
（3）微觀粒子之間有一定的間隔，當(dāng)兩種或多種液體互溶時(shí)，微觀粒子之間會(huì)出現(xiàn)所謂的“插空”現(xiàn)象，得到的液體的總體積會(huì)小于兩種或多種液體的體積之和．

解答：解：（1）二氧化碳在水中的溶解能力較差，和水反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳；而二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸鈉很穩(wěn)定，不容易分解，所以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比用水吸收二氧化碳徹底，效果更好．故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；NaOH溶液．（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在鐵的前面，說(shuō)明鎂比鐵活潑，與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)更快一些，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（3）①在溶液中，溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于溶液的質(zhì)量，符合“1+1等于2”．故填：溶液中，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和．
②當(dāng)兩種不同的溶液混合互溶時(shí)，由于微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的，出現(xiàn)所謂的“插空”現(xiàn)象，會(huì)導(dǎo)致混合后得到的溶液的體積小于兩種溶液的體積之和，出現(xiàn)“1+1不等于2”的現(xiàn)象．
故填：兩種不同的溶液互溶時(shí)，得到的溶液的體積小于兩種溶液的體積之和．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)之間反應(yīng)的情況，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方面．