Question

課外活動小組的同學(xué)在測定某品牌蘇打（主要成分是Na₂CO₃）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12g蘇打粉，放在一個容器中，然后加入100g稀鹽酸，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)．將每隔相同時間稱得剩余物質(zhì)量與時間實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)關(guān)系見下表：

時間	t0	t1	t2	t3	t4
剩余物體的質(zhì)量g	112	110g	108g	107.6g	m

友情提示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算（第3小題要求寫出計算過程）
（1）12g蘇打粉和足量稀鹽酸反應(yīng)，最多生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

4.98

g．
（2）m為

107.6

g．
（3）原蘇打中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，當(dāng)12g蘇打粉全部是碳酸鈉時，和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為最多，根據(jù)反應(yīng)的方程式，可求出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）取12g蘇打粉與100g稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，在相同的時間內(nèi)，固體減少的質(zhì)量應(yīng)是2g，而在t₂到t₃時間內(nèi)只減少了0.4g，說明此時Na₂CO₃已完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量不再減少，由此可知m的值；
（3）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出原蘇打中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)當(dāng)12g蘇打粉全部是碳酸鈉時，和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
12g                 x

106

44

=

12g

x

   x=4.98g
所以，12g蘇打粉和足量稀鹽酸反應(yīng)，最多生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.98g
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，在相同的時間內(nèi)，固體減少的質(zhì)量應(yīng)是2g，而在t₂到t₃時間內(nèi)只減少了0.4g，說明此時Na₂CO₃已完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量不再減少，所以，m的值是107.6g；
（3）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
y                     4.4 g

106

44

=

y

4.4g

   y=10.6g
原蘇打中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10.6g

12g

× 100%=88.3%
故答為：（1）4.98；（2）107.6；（3）原蘇打中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．