Question

在相同條件下，金屬與酸發(fā)生反應的速率越快，金屬的活動性就越強．為了探究金屬Mg、Fe和某金屬X等三種金屬的活動性順序，研究性學習小組設計了如下實驗（如圖）．
（1）取A、B、C三支相同的試管，分別加入足量的表面積相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分別同時加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，立即把三個相同的氣球分別套緊在各試管口上．實驗現象如表：

編號	A	B	C
現象	金屬表面有大量氣泡冒出，氣球膨脹速度快	金屬表現無氣泡冒出，氣球不膨脹	金屬表面有氣泡冒出，氣球膨脹速度較慢

①實驗結果表明，在常見金屬活動性順序中，X是一種排在氫

后

（填“前”或“后”）的金屬，如：

銀

（任寫一種）
②實驗結果表明Mg、X、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Mg、Fe、X

．
③實驗中鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
④生活中哪種現象能證明鐵比銅金屬性活潑：

鐵在潮濕的空氣中更容易生銹．

．

Answer 1

分析：①B中試管沒有產生氣體，可以判斷該物質不能和酸反應，可以據此解答該題；
②金屬與酸反應時反應越劇烈，金屬的活動性越強，可以據此解答該題；
③鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，可以據此寫出該反應的化學方程式；
④根據鐵在潮濕的空氣中更容易生銹來完成解答．

解答：解：①B中試管沒有產生氣體，可以判斷該物質不能和酸反應，所以該金屬是一種排在氫后的金屬，如銀等金屬；
②金屬與酸反應時反應越劇烈，金屬的活動性越強，所以這三種金屬的活動性順序為：Mg、Fe、X；
③鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，可以據此寫出該反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
④根據鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，所以可判斷鐵的活動性比銅的強．
故答案為：①后；銀；
②Mg、Fe、X；
③Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
④鐵在潮濕的空氣中更容易生銹．

點評：一般可以通過金屬被氧化的速度、與酸反應的劇烈程度、是否與相應的鹽溶液反應三個方面來判斷金屬的活動性強弱．