Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問(wèn)題：

（1）t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)溶解度的大小順序是 ．
（2）b物質(zhì)接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有 ．
（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質(zhì)量為 ．
（4）下列說(shuō)法正確的是
A.將t2℃時(shí)c的飽和溶液降溫，c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；
B.等質(zhì)量的a、b的t2℃飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，a溶液中的溶劑比b中少些；
C.c晶體中含有少量a時(shí)可以采取加適量熱水溶解后，趁熱過(guò)濾的方法提純c
D.b的溶液降溫后一定有b析出
E.用固體a可以配制20%的t1℃的溶液．

Answer 1

【答案】
（1）b＞a=c
（2）降低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)
（3）100g
（4）BC
【解析】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度的大小順序是b＞a=c；（2）b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以b物質(zhì)接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有降低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)；（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質(zhì)量為： ﹣100g=100g；（4）A、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t2℃時(shí)c的飽和溶液降溫，c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的a、b的t2℃飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，a溶液中的溶劑比b中少些，故B正確；
C、c晶體中含有少量a時(shí)可以采取加適量熱水溶解后，趁熱過(guò)濾的方法提純c，故C正確；
D、b的飽和溶液降溫后一定有b析出，故D錯(cuò)誤；
E、t1℃時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=16.7%，所以用固體a不可以配制20%的t1℃的溶液，故E錯(cuò)誤．
故選：BC．
給答案為：（1）b＞a=c；（2）降低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)；（3）100g；（4）BC．
【考點(diǎn)精析】利用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑．