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          【題目】實驗室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化學興趣小組設(shè)計實驗來測定溶液的質(zhì)量分數(shù)。他們經(jīng)過討論后設(shè)計了如下圖一裝置進行實驗探究：
          實驗過程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀變化趨勢如圖二、請你根據(jù)題意回答問題：
          （1）22.03g沉淀中含有什么物質(zhì)？_____（填化學式）。針筒注入稀硝酸產(chǎn)生氣體的化學方程式為_____。
          （2）求原混合液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BaSO4、BaCO3 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O 1.42% 
          【解析】
          （1）根據(jù)硝酸鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，所以22.03g沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇；硝酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
          （2）硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以由圖2可知2.33g沉淀就是生成的硫酸鋇沉淀，設(shè)原混合液中Na2SO4的質(zhì)量為x，
           
           
          x=1.42g，
          原混合液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=1.42%；
          答：原混合液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為1.42%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、高錳酸鉀、稀鹽酸、石灰石、火柴及以下儀器：
          （1）根據(jù)上述儀器和藥品，可制取一種氣體，選用的4種儀器有_________（填序號） 檢驗該氣體時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
          （2）若補充儀器______________和一種用品____________，還可以制取氧氣；
          （3）用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口開始有氣泡放出的原因是因為用酒精燈加熱過程中，試管內(nèi)氣體的溫度________，試管內(nèi)氣壓變____________，在壓強差的作用下，氣體從導(dǎo)管口逸出。但此時不宜立即收集，當___________________時，再開始收集。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。求：
          （1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
          （2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】教育部從2018年開始，要求在學校普及垃圾分類回收處理的相關(guān)知識。某化學活動小組結(jié)合所學的知識對此進行一系列實踐活動。
          I活動探究
          (1)學會識圖分揀垃圾:下列垃圾應(yīng)投入帶有如圖圖標的垃圾箱內(nèi)的是____ (填字母)。
          A塑料瓶 B果皮 C碎瓷片
          (2)學會檢驗有害氣體:含氯塑料焚燒時會產(chǎn)生氯化氫等氣體。
          若要檢驗焚燒后的氣體中有氯化氫,可將其通入加有稀硝酸的___________溶液中，有白色沉淀生成即可，反應(yīng)的化學方程式為______________，反應(yīng)的基本類型是_________________。
          II.實驗探究
          [提出問題]如何回收處理廢舊電池中的鉻?
          [查閱資料](1)廢舊電池中含有鎘、汞等元素，這些元素會危害人類健康。
          (2)鎘(Cd)從溶液中析出時呈海綿狀固體。在化合物中通常表現(xiàn)為+2價。
          (3)碳酸鎘(CdCO3)、氫氧化鎘[Cd(OH)2]都是白色固體。難溶于水。
          [設(shè)計實驗]同學們先將廢舊電池進行處理以制得硫酸鎘(CdSO4)溶液，然后設(shè)計了三種不同方案進行回收鎘。
          實驗設(shè)計
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          與金屬反應(yīng)
          取少許溶液于試管中，加入足量的Zn粉，充分反應(yīng)
          ____________
          Zn可以置換出Cd
          與堿反應(yīng)
          取少許溶液于試管中，加入足量的NaOH溶液， 充分反應(yīng)
          產(chǎn)生白色沉淀
          該反應(yīng)的化學方程
          式______
          與鹽反應(yīng)
          取少許溶液于試管中，加入足量的______溶液，充分反應(yīng)
          產(chǎn)生白色沉淀
          可用該試劑沉淀Cd2+
          [回收處理]實驗結(jié)束后，將反應(yīng)后的混合物通過過濾，洗滌、加熱，進而再制得鎘。
          [交流反思]請同學們基于化學視角說明垃圾分類回收處理的重要意義____________(各一點即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列實驗裝置示意圖，結(jié)合實驗裝置圖回答有關(guān)問題。
          （1）A裝置中a儀器的名稱是_____。
          （2）選用A或B裝置都能制備的氣體是_____，用A裝置制取該氣體的化學反應(yīng)方程式是_____，收集該氣體可選用的裝置為（填序號，答出一種即可）_____。
          （3）用B裝置還可以實驗室制取二氧化碳氣體，制取該氣體時，在錐形瓶加入的是_____，在分液漏斗中加入_____；檢驗D裝置收集滿該氣體的方法是_____。
          （4）現(xiàn)有如下資料：通常狀況下，NO2是一種密度比空氣大的有毒氣體，能與水發(fā)生反應(yīng)；NO2能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水；實驗室制取少量NO2氣體的方法：廢銅和濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、水和NO2氣體。
          ①制取NO2的發(fā)生裝置是_____；
          ②若用F裝置來收集NO2，氣體應(yīng)從接口_____（填序號），處進入集氣瓶。從環(huán)保的角度考慮，在制取NO2時你認為在裝置F后連接的裝置是_____（填字母）。
          （5）I中的現(xiàn)象是聲帶涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”。其原理是H2O2在某些催化劑作用下，迅速分解產(chǎn)生氧氣和水，請寫出反應(yīng)的化學方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】化學源于生活，服務(wù)于生活。做生活的有心人，你會體會到學習和生活的樂趣。讓我們一起體會“生活中的化學”。
          (1)“衣”:紡織、印染要用到氫氧化鈉，該物質(zhì)的溶液要密封保存，原因是_______;
          (2)“食”:農(nóng)作物的生 長對土壤的酸堿性有一定的要求，酸性土壤中，將適量的______(填俗名)加入土壤，以利于作物生長;
          (3)“住”:我們住的房子離不開金屬鐵，右圖是煉鐵高爐及爐內(nèi)化學反應(yīng)示意圖:A處的化學方程式______;B處出鐵口的物質(zhì)為_____，原料中石灰石的主要作用_____;
          (4)“行”:路兩邊的大樹常涂刷含有硫磺粉的石灰漿,作用是:保護樹木，_______。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,某同學不小心灑入了一些稀硫酸,實驗小組同學們對此廢液產(chǎn)生了濃厚的興趣。
          [提出問題]廢液中溶質(zhì)的成分是什么?
          [猜想與假設(shè)]
          猜想一:硫酸鈉、碳酸鈉
          猜想二:_____
          猜想三:硫酸鈉
          猜想四:硫酸鈉、硫酸
          [探究實驗1]為了探究溶質(zhì)的成分，第一小組同學先做了如下實驗:取少量液體于試管中，先滴入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，繼續(xù)加入足量的稀硝酸，觀察到溶液A中產(chǎn)生氣泡。
          [交流討論]廢液中一定不含的溶質(zhì)是_____，一定含有的溶質(zhì)是_____。他們得出結(jié)論:認為猜想一正確。
          [探究實驗2]第二小組同學不同意第一小組的實驗設(shè)計和結(jié)論。于是改進了第一小組的實驗:如圖，取少量液體于試管中,先滴入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，繼續(xù)加入足量的硝酸鋇溶液，由于觀察到了_____現(xiàn)象，因此證明了第一小組的結(jié)論不正確的。
          [繼續(xù)實驗]最后老師將溶液A和溶液B倒入同一個燒杯，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，濾液中的一定存在的離子是_______。(不考慮酚酞)
          [總結(jié)規(guī)律]經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，在探究溶質(zhì)成分時,主要是依據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)不同，設(shè)計實驗，選取合適藥品，通過______來加以判斷的。同時還可以歸納出，在分析兩種溶液混合后溶液中的離子成分時，_____的離子是一定存在的。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等時的溫度為_______；t3℃時，將30 g 甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。
          （1）t1℃時，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是___________；
          （2）t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________（寫最簡比）；
          （3）甲物質(zhì)中混有少量乙，提純甲物質(zhì)可采取__________的方法；
          （4）欲將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采�?/span>___________的方法；
          （5）將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是________。
          

			
          

			
          
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